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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變

B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成

C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

A.元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體

B.工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì);B的單質(zhì)在信息工業(yè)有廣泛用途

C.與E同族的元素中,若簡單陰離子的還原性越強(qiáng),則該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)

D.元素B的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,元素C的簡單氫化物的沸點(diǎn)比元素D的簡單氫化物的沸點(diǎn)高

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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中的壓強(qiáng)與容器Ⅲ中的壓強(qiáng)相同

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A.<1.0×10-7mol/L

B.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,寫出氨水的電離方程式 。吸收產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)步驟II中制氫氣原理如下:

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是(填編號) 。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

(3)利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O蒸氣反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為

(4)下圖1表示500℃、60.0MPa條件下,H2和N2為原料氣的投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根 據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為

(5)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在下圖2坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入起始原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

圖1 圖2

(6)簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是 ( )

(1)已達(dá)平衡的反應(yīng),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

(2)已達(dá)平衡的反應(yīng),當(dāng)增大的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,的轉(zhuǎn)化率一定升高

(3)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動

(4)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡后,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動

A.(1)(4) B.(1)(2)(3)

C.(2)(3)(4) D.(1)(2)(3)(4)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中,反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D.a(chǎn)>b

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A.室溫下,pH=3的氫氟酸加水稀釋后,電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小

B.室溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊試液呈紅色

C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

D.室溫下,將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42-)=c(NH4+)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+

B.無色溶液中:K+、Fe3+、SO、H+

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-

D.由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

高溫下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:1000℃ K=4.0 1150℃ K=3.7 1300℃ K=3.5 ;請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________.

(2)在一個容積為2L的密閉容器中,1000℃時加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)﹦ 。

(3)以下措施中,能使反應(yīng)(2)中的正反應(yīng)速率顯著加快同時不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號)。

A、增加CO的濃度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反應(yīng)溫度 E、減小容器的容積

(4)1000℃時測得在2L的密閉容器中反應(yīng)體系中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

CuO

CO

Cu

CO2

0.8mol

0.4mol

0.6mol

0.6mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 (填代號)。

A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.無法判斷

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