科目: 來源:2016屆江西師大附中,九江一中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(6分)下圖為由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其它為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。B常溫下為液態(tài)化合物,F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,其固體易升華,可用于人工降雨。
試回答下列有關(guān)問題:
(1)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 (用編號①→⑦填寫)
(2)G、J、H中含有的相同的元素是______________;
(3)J的水溶液和F (填”能”或”不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。
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科目: 來源:2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將分別通入下列種溶液中,有關(guān)說法正確的是( )
A、試管a中實驗可以證明具有漂白性
B、試管b中溶液褪色,說明具有強氧化性
C、試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明具有還原性
D、試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸
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科目: 來源:2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
儀器中①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是( )
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
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科目: 來源:2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為
Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+.下列說法一定正確的是( )
A.氧化性:Cr3+>Fe3+
B.電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+
C.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e﹣═Cr2+
D.電池放電時,Cl﹣從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室
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科目: 來源:2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1,
現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
D.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol
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科目: 來源:2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
請回答:
(1)Q元素在周期表中的位置
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是 (填元素符號)
(3)元素的非金屬性Z Q(填“>”或“<”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有 (填序號)
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D.Z和Q在周期表中的位置
(4) X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用離子方程式表示)
(5) 液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為
(6)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F:
①F的化學(xué)式為 ;
②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
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科目: 來源:2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是( )
A.分子式為C6H8O2
B.1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C.可與小蘇打溶液反應(yīng)
D.存在順反異構(gòu)
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科目: 來源:2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2 + O2 2NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一,科學(xué)家設(shè)計利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放。
①在T1、T2溫度下,一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的△H_______0(填“>”或“<”)。
②在溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2,50秒后達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率v(N2)___________________。該溫度下,若增大壓強此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”);若開始時向上述容器中充入N2與H2均為10 mol,則達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將__________。(填“升高”、“降低”)
(2)利用圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目: 來源:2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題:
(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
(2)在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是________
(3)在冶煉過程中,陽極材料需要定期進行更換,原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62-,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C3CO2+4Al,則陽極的電極反應(yīng)式為_______________。
(4)冰晶石能在堿性溶液中分解,寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式______________。
(5)已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8x106J,9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ,則鋁制飲料罐的熱回收效率η=_____________。(熱回收效率= 回收能量/生產(chǎn)耗能x100%)
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科目: 來源:2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“84”消毒液有效成分為 NaClO, 已知酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )
A.“84”消毒液可以與福爾馬林溶液混合使用
B.NaClO的穩(wěn)定性和漂白性都比HClO強
C.工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO,原理為:NaCl + H2O = NaClO +H2↑
D.NaClO溶液在空氣中發(fā)生離子反應(yīng)為:
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