下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?( )

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4molHNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標準狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（ ）

①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2

②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)為80%

③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA．

A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1） 步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式表示原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學反應(yīng)方程式 。

（4）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+ 濃度，步驟如下：取廢水25.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL,將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

部分反應(yīng)離子方程式為：

① Cr2O72-+6I－+14H＋2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-2I－+S4O62-。

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__ _____________

②從表格所給數(shù)據(jù)計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為 ml

③廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度__________________。

（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

下列敘述正確的是（ ）

A．濁液均可用過濾的方法進行分離

B．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3

C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體不能完全被燒堿溶液吸收

D．將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明該鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3

已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，則x的值為（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

下列做法有利于金屬防護的是（ ）

A．鋼鐵零件表面進行烤藍處理

B．將鋼鐵制成的閘門與直流電源正極相連

C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架

D．埋在地下的鋼管與銅塊相連

右圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入CO2至過量

C．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸至過量

D．向含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液8.50 mL。（反應(yīng)原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

（2）該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

（3）步驟2塞緊瓶塞的原因是 。

（4）步驟3若振蕩時間過長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。步驟4中若滴定至終點時滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，而滴定前無氣泡，會使測得的廢水中苯酚的含量 。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．1molP4和1molCH4所含共價鍵的數(shù)目均為4NA

D．1molFe在1molCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個電子

下列反應(yīng)方程式不正確的是

A．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

B．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)2H2SO3 +O22H2SO4

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O

D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-