科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是
①增加某一組分的濃度 ②增大體系的壓強(qiáng) ③升高體系的溫度 ④使用合適的催化劑
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<0
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2 (g) △H= -746.4kJ/mol。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10秒后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是
A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:υ正(CO) =2υ逆(N2)
D.保持容器體積不變,往容器中充入1molO2,正、逆反應(yīng)速率都不改變
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 366 |
則表中a為
A.404 B.368 C.224 D.200
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.反應(yīng)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,體系顏色加深
C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g) = CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D.增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
A.40% B.50% C.60% D.70%
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請(qǐng)回答:
(1)已知 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_____(填“<”、“>”或“=”)92.4kJ,理由是 。
②為提高氨的產(chǎn)量,獲得更大的效益,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有 。
A 降低溫度 B 最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C 增大壓強(qiáng)
D 降低壓強(qiáng) E 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)? F 及時(shí)移出氨
(2)已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,當(dāng)溫度升高時(shí),K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中,將平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)出平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10,請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH =+140.5kJ?mol-1
C(s,石墨)+ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH =-110.5kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.+80.5kJ?mol-1
B.+30.0kJ?mol-1
C.-30.0kJ?mol-1
D.-80.5kJ?mol-1
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A.HCl與NH3相遇有大量的白煙生成
B.用潔凈玻棒蘸取Na2SO4溶液灼燒火焰呈紫色
C.FeCl2溶液與無(wú)色的KSCN溶液混合,溶液呈紅色
D.SO2通入品紅溶液,紅色褪去,再加熱,紅色不再出現(xiàn)
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為:
①沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
②檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為: 。
③上述流程中物質(zhì)X的分子式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30—35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度表 (g/100g水)
④反應(yīng)控制在30—35℃,是因?yàn)楦哂?5℃ NH4HCO3會(huì)分解,低于30℃則反應(yīng)速率降低,為控制此溫度范圍,通常采取的加熱方法為_(kāi)__________________;
⑤加料完畢,保溫30分鐘,目的 ;
⑥靜置后只析出NaHCO3晶體的原因 ;
⑦過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理,使 (填化學(xué)式)循環(huán)使用,回收得到NH4Cl晶體。
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