已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．四種元素中d元素的非金屬性最強(qiáng)

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]。工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量雜質(zhì)和水。Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH為5.2。根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫出溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式________________________；

（2）加適量鋁粉的主要目的是_________________________________。

（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是__________________，__________________。

（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100 ℃，控制該溫度的操作名稱是____________，寫出該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

下列關(guān)于NA的說(shuō)法正確的是：

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3-

不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2 ↑ + Mn2+ + ，下列有關(guān)敘述正確的是：

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是：H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-

C．10 mol二氧化碳生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol

D．通常用H2SO4 溶液而不用鹽酸酸化KMnO4 溶液

從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為： 。

（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固體混合物 B．降低溫度 C．不斷攪拌 D．縮短浸泡時(shí)間

（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是 ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期更換，原因是： 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是 。

（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4質(zhì)量為 噸(列出計(jì)算表達(dá)式)。

銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

對(duì)反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O來(lái)說(shuō)，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是

A．用鉑作催化劑

B．升高溫度

C．縮小體積增大壓強(qiáng)

D．增大接觸面積

對(duì)可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)