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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應的熵一定增大,非自發(fā)反應的熵一定減小或不變

C.ΔH<0、ΔS<0的反應一定能自發(fā)進行

D.ΔH>0、ΔS<0的反應一定不能自發(fā)進行

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應:

①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,

②NaCN+HF=HCN+NaF,

③NaNO2+HF=HNO2+NaF。

由此可判斷下列敘述中,不正確的是

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一個絕熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個獨立的反應:

A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0

X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是

A.等壓時,通入Z氣體,反應器中溫度升高

B.等壓時,通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量濃度不變

C.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變

D.等容時,通入Z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應放熱,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如下圖所示,左側注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣,且U型管內(nèi)兩側液面保持水平位置(液體不與氣體反應),現(xiàn)將兩側注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL,下列說法不正確的是(忽略溫度變化)

A.壓縮后U型管內(nèi)左側液面下降,右側液面上升

B.對于2NO2N2O4平衡體系,向生成N2O4的方向移動

C.左側氣體顏色先變深后逐漸變淺(比原來深)

D.若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置,平衡后U型管兩側液面仍然保持水平

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應:A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知,有圖Ⅰ所示的反應曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))

A.P3>P4,y軸表示C的轉(zhuǎn)化率

B.P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度

D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學反應N2+3H2 = 2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是

A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ⊿H = 2(a—b—c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ⊿H = 2(b—a)kJ·mol-1

C.1/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(l) ⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1

D.1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g) ⊿H = (a+b)kJ·mol-1

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)在25℃、101kPa下,1g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_ _

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為__

(3)已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________

(4)已知熱化學方程式:

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:

(1)若溶液的C(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關系是 (用“>”“<”“=”表示),

(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c, 則它們的大小關系是 (用“>”“<”“=”表示)。

(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應,在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關系是

(4)可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H>0,在一定條件下達到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):

①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率__________; ②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量__________;③保持容器壓強不變,加入He,則O2的體積分數(shù)__________。

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科目: 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

8 0 0 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8 0 0 ℃

n2

0.60

0. 50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8 0 0 ℃

n3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

7 3 0 ℃

1.0

0.90

0.80

0.75

0.70

0.65

0.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:

①在實驗1中反應在10至20min內(nèi)反應的平均速率Vc= 實驗2中采取的措施是 ;實驗3中n3 1.0 mol(填“>、=、<”)。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應中Q 0(填“>、=、<”),

(2)在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是

a.10~15 min可能是升高了溫度

b.10~15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能縮小了容器體積

d.20 min時可能是增加了B的量

(3)一定條件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此時容器的壓強為P(始)。反應進行并達到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下,向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為P(始)的

①a、b、c必須滿足的關系是 (一個用a、c表示,另一個用b、c表示)

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,則a的取值范圍是

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