已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．加入冰醋酸Ka變小

B．升高溫度Ka變大

C．通入HCl氣體醋酸電離程度變小

D．加入少量NaOH固體，Ka不變

關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是

A．氫離子濃度相同

B．導(dǎo)電能力相同

C．中和NaOH的能力相同

D．加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：

（1） 下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是

A．HCl B．HBr C．HI

（2）H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用下圖表示，請回答下列問題：

①ΔH1＝ kJ·mol－1，ΔH2＝ kJ·mol－1，ΔH3＝ kJ·mol－1。

②據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認為是第 (填序號)步，請說明原因： 。

③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

滴定實驗是中學(xué)常用的定量實驗，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過恰好完全反應(yīng)的“終點”的判斷，實驗測出消耗的兩種物質(zhì)的量來計算未知濃度的溶液的濃度。

下面是甲同學(xué)用滴定實驗來測定食用精制鹽中的碘含量(食鹽中加入一定量的KIO3)。

已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步驟為：

A．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

C．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反應(yīng)完全。

（1）配平化學(xué)方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由 色變?yōu)?u> 色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變 。

（3）根據(jù)以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

（4）已知在酸性環(huán)境下：2H+ + S2O32- = S↓ + SO2 ↑+ H2O，所以乙同學(xué)認為在c操作前應(yīng) ，否則實驗測得食鹽中碘的含量會 (填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”)

下列氧化物中，能與水反應(yīng)生成酸的是

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

實驗室保存下列試劑的方法不正確的是

A．鈉保存在煤油中

B．用棕色試劑瓶盛放新制的氯水

C．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

D．向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O

下列說法不正確的是

①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電

④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電

⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強．

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，粒子甲不可能是

A．NH4 + B．Al(OH)3 C．S D．Al

下列事實所對應(yīng)的方程式不正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2↑

C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D．實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O