科目: 來源:2016屆浙江嘉興第一中學(xué)高三上學(xué)期能力測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,
KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O
C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目: 來源:2016屆浙江嘉興第一中學(xué)高三上學(xué)期能力測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
一定條件下,無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。例如,干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨(NH2COONH4),氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。新近研究發(fā)現(xiàn),海底熱液中有CO2和H2等無機(jī)物,還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類。
請(qǐng)回答:
(1)干冰的結(jié)構(gòu)式 。
(2)干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式 。
(3)氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式 。
(4)有人推測,海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成。從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測的合理性 。
(5) 也有人推測,海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成。熱液條件(如50 MPa,300 ℃)下,礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式 。
(6)探究某礦物(xNa2CO3 ·yNaHCO3·zH2O)組成:取22.60 g試樣分成兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一份用酒精燈加熱至恒重(270),得到固體質(zhì)量為7.95 g;另一份加入足量酸,放出的氣體通入過量的澄清石灰水,得到白色沉淀10.00 g。該礦物的化學(xué)式是 (用x、y、z的最簡整數(shù)比表示)。
(7)BaSO4不溶于酸,若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3,沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期月考(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.甲基的電子式:
B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:
D.質(zhì)量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素:
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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期月考(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
B.向NaHCO3 溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D.向碳酸鈉溶液通入少量氯氣:2Cl2+CO32-+H2O =2Cl-+2HClO+CO2↑
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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期月考(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是( )
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期月考(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是( )
A.鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B.金、質(zhì)量守恒定律
C.銀、元素周期律 D.銅、金屬密度順序表
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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期月考(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量,生成1molN≡N鍵放出 942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1molN4(g)生成N2(g)的ΔH為( )
A. -882kJ/mol B.+441kJ/mol C.+882kJ/mol D.-441kJ/mol
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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期月考(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。一定溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
C(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.500s時(shí)O2的濃度為0.075mol/L
B.平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小
C.平衡后,要使平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度
D.1000s時(shí)將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時(shí)0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L
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科目: 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期月考(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無機(jī)產(chǎn)物已略去):
已知:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則F的分子式是______。
(2)G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4,則G的性質(zhì)是______(填字母)。
a.可與銀氨溶液反應(yīng)
b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
d.1mol G最多可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)
(3)D能與NaHCO3反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是______。
(4)B的同分異構(gòu)體較多,寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 ;
(5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是______ 。
(6)某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰,在相同條件下也可發(fā)生類似B→C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物I,I的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液
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