某溫度下向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-10mol/L

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水電離出的c(OH-)：③＞①=②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率最快

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率最慢

C．實(shí)驗(yàn)②速率小于實(shí)驗(yàn)④的速率，只是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)④加入了催化劑

D．加入催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ℃）：

（1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。(填寫(xiě)序號(hào))

（2）25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得C(Na+)>C(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．C(H+)>C(OH-) B．C(H+)<C(OH-)

C．C(H+)+C(HCN) = C(OH-) D．C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理________________________________ 。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________________；質(zhì)子守恒表達(dá)式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)___________________，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O

B、HF的電子式:

C、Mg2+的核外電子排布式:1s22s22p6

D. N2的結(jié)構(gòu)式:

某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入NaHCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO2

己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R(OH)3 + 3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是

A、+3 B、+4 C、+5 D、 +6

已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B、NH4CuSO3中S元素被氧化

C、刺激性氣味的氣體是氨氣

D、1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 5 mol電子

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫并電解H2O-CO2混合氣體(1:1)制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A、X是電源的負(fù)極

B、陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-==H2+O2-；CO2+2e-==CO+O2-

C、總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2

D、陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）濾渣2的成分是 （填化學(xué)式）。

（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液

③ A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。