下列關(guān)于鐵的敘述正確的是

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質(zhì)的鐵易被腐蝕

②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

④鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種是Fe(NO3)3

⑤不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

A.①③ B.②③ C.②⑤ D.④⑤

a mol N2與a mol 14CO相比較，下列敘述正確的是

A．在同溫同壓下體積相等

B．在同溫同壓下密度相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等

D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相等

下列試劑的保存或使用正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

B．漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中

C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，可在天平兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼

D．金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是

A． 2HgO2Hg+O2↑

B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑

D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

工業(yè)上用鋁土(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2＋[Al(OH)4]-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

③結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH－>[Al(OH)4]->CO32-

④Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl

如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是

（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）E裝置中所盛試劑的作用是

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2 （填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2 （填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

（6）若用100mL 2mol•L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 （填序號(hào)）．

A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．無(wú)法判斷．

（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 ? 、ClO?

B．在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO4 2 ?

C．在0.1mol ·L?1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I?、Cl?

D．在與Al 反應(yīng)能放出H2 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3? 、SO4 2 ?

下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是

A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)

B． NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的堿性依次減弱

C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰

D． F2和H2 暗處化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或點(diǎn)燃

下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成“HX”(X 代表B 或G)型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)

（3） E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（4） D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

（5） 共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A 和E 所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________>___________(用化學(xué)式表示)。

（6） 用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：_________。