對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)＋O2(g)= 2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)= AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)= Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是

A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋q

B．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q

C．正反應是放熱反應；m＋n<p＋q

D．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是

A．2 c1＞c3 B． a+b=92.4 C． 2P1＜P3 D． α1+α3=1

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）M(g)+N(g)

所得實驗數據如下表:

回答下列問題:

（1）實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1， 則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率為_ 。

（2）實驗③平衡常數為___________，該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)

（3）能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。

A．c(Y)= c(N) B．平均分子量不再變化

C．v正(X) =v逆(M) D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（4）實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為_____________________。

（5）實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為__________(填選項)，請解釋原因________________。

A．a>2b B．a=2b C．b<a<2b D．a<b

（6）圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

下列儀器：①容量瓶②蒸餾燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于混合物質分離的是

A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D．標準狀況下，1.6g氧氣和臭氧的混合物氧原子的物質的量為NA

在一定條件下，某化合物X受熱分【解析】
2XA↑＋2B↑＋4C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質量是

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過濃硫酸時，總體積基本不變；再通過足量的澄清石灰水，未見渾濁，但總體積減��；把剩余氣體導出后點燃，燃燒產物不能使無水硫酸銅變藍。則原氣體中一定有

A．CO和HCl B．H2，HCl和CO

C．CO2，CO和HCl D．CO2，CO