科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測(cè)得放出熱量a kJ。又知0.1mol碳完全燃燒,放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q中Q等于
A.-(a-b) kJ·mol-1
B.-(a+b) kJ·mol-1
C.-(5a-0.5b) kJ·mol-1
D.-(0.5a-5b) kJ·mol-1
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
A(g)+2B(g)2C(g) ΔH =a kJ·mol-1。(a>0)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí) 體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 1 | 2 | 0 | 吸收熱量:0.25 akJ |
② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收熱量:Q kJ |
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%
C.容器②中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變,把容器①的體積改為2L,則平衡時(shí)吸收的熱量小于0.25a kJ
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫,將100mL0.001mol/L的鹽酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合,所得溶液的PH為(混合過程溶液體積的變化忽略不計(jì))
A.2.7 B.3.0 C.4.5 D.3.3
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,再平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y<z
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率增大
D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)中和滴定的操作:①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,排氣泡并調(diào)零;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加2-3滴指示劑于錐形瓶的待測(cè)液中;⑥用水洗滌。正確的操作順序是
A.③⑥①②⑤④ B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同條件下,用pH均為13的氫氧化鈉和氨水,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,當(dāng)硫酸溶液恰好被完全中和時(shí),消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為Vl和V2,則Vl和V2的關(guān)系正確的是
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列大小關(guān)系的比較錯(cuò)誤的是
A.PH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)后,PH前者大于后者;
B.等質(zhì)量的固態(tài)硫與硫蒸汽完全燃燒的反應(yīng)熱(ΔH),前者大于后者;
C.溫度、容積不變的密閉容器中2NO2 N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡,再充入N2O4氣體,NO2的轉(zhuǎn)化率前者大于后者;
D.在相同條件下,2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
用化學(xué)用語完成以下各題:
(1)硫化氫在水中的電離方程式
(2)已知通常狀況下,1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量,表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
(3)通常狀況,稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為
(4)工業(yè)上采用合適的條件合成氨,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
(5)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.6kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)與H2(g)合成 CH3OH(g)的 熱化學(xué)方程式為
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,,K2=5.4×10-5,具有還原性,溶于水,溶液有酸性,為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.滴定原理為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定管在使用之前,必須進(jìn)行的操作是 ,滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 .
(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,C處的刻度為20,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL,此時(shí)滴定管中液體的體積 30.60 mL.(填大于、小于或等于)
(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 22.32 | 24.39 | 24.41 |
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次,其原因可能是_
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過,后兩次未潤(rùn)洗,
E.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡(jiǎn)):C=
(5)請(qǐng)你一個(gè)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
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科目: 來源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.同溫同壓下,同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
C.密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023
D.依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng):CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1
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