科目: 來源:2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
如下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________裝置。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:_________________________。
(4)乙池中反應的化學方程式為______________________________________。
(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2________ mL(標準狀況);此時丙池某電極上析出1.60 g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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科目: 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某合作學習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③④⑦ D.③⑤⑥⑦
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科目: 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
甲~庚元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A.丙與戊的原子序數(shù)相差27
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
D.常溫下,甲和乙的單質均能與水劇烈反應
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科目: 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為( )
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科目: 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | A的單質是密度最小的物質 |
B | B的單質能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 |
C | C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍 |
D | D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小 |
E | B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分 |
F | F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4 |
(1)D的離子結構示意圖是___________;化合物Y所含的化學鍵名稱___________;B2C2的電子式表示為 。
(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)________________。
(3)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互
反應的離子方程式 。
(4)將一定質量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中,
固體全部溶解并產生氣體.待反應完全后,向所得溶液中加入
NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示.則固體混合物中Mg的質量為 ;原稀硫酸溶液的物質的量濃度為 。
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科目: 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
七鋁十二鈣(12CaO•7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和 ;用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。
(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會生成 ,從而導致CaCO3產率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為 。
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式為 。
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科目: 來源:2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離,YZ2能促進水的電離,則Y元素是( )
A. Mg B. N C. Be D.S
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科目: 來源:2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某絕熱恒容容器中充入2mol/L NO2,發(fā)生反應2NO2N2O4 △H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正確的是( )
A. 5s時NO2的轉化率為75%
B. 0﹣3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C. 3s時化學反應處于平衡狀態(tài)
D. 9s時再充入N2O4,平衡后K較第一次平衡時大
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科目: 來源:2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷(解析版) 題型:填空題
氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。
(1)室溫下,濃度均為0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸兩種溶液,它們的電離常數(shù)Ka分別為:7.1×10﹣4、2.98×10﹣8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋,c(H+)將 (填“不變”、“增大”、“減小”);Ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”) 。寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的化學方程式 。
(2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內的l個氫原子被羥基取代的產物,常用作還原劑,其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似,請用電離方程式表示其原因 。
(3)磷及部分重要化合物的相互轉化如圖1所示。
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一,反應在1300℃的高溫爐中進行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是 。
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用CuSO4溶液沖洗,根據步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為 mol。
(4)若處理后的廢水中c(PO43﹣)=4×10﹣7 mol•L﹣1,溶液中c(Ca2+)= mol•L﹣1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29)
(5)某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖2,該燃料電池的工作效率為50%,現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液,電解結束后,所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L﹣1,則該過程中需要氨氣的質量為 g。(假設溶液電解前后體積不變)
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科目: 來源:2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
A.金屬鈉著火可用干燥沙土撲滅
B.地溝油經處理后可用作生物柴油
C.糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物
D.氫氧化鐵膠體的分散質粒子能通過濾紙孔隙
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