如下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。

（1）甲池是________裝置。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為______________________________________。

（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________ mL(標準狀況)；此時丙池某電極上析出1.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）

A． ①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦

甲～庚元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）

A．丙與戊的原子序數(shù)相差27

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

D．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（ ）

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）D的離子結構示意圖是___________；化合物Y所含的化學鍵名稱___________；B2C2的電子式表示為 。

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)________________。

（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互

反應的離子方程式 。

（4）將一定質量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，

固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入

NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質量為 ；原稀硫酸溶液的物質的量濃度為 。

七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和 ；用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成 ，從而導致CaCO3產率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為 。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為 。

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進水的電離，則Y元素是（ ）

A． Mg B． N C． Be D．S

某絕熱恒容容器中充入2mol/L NO2，發(fā)生反應2NO2N2O4 △H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正確的是（ ）

A． 5s時NO2的轉化率為75%

B． 0﹣3s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高

C． 3s時化學反應處于平衡狀態(tài)

D． 9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10﹣4、2.98×10﹣8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將 （填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的化學方程式 。

（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內的l個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因 。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖1所示。

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為 mol。

（4）若處理后的廢水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）= mol•L﹣1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29）

（5）某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L﹣1，則該過程中需要氨氣的質量為 g。（假設溶液電解前后體積不變）

下列說法錯誤的是

A．金屬鈉著火可用干燥沙土撲滅

B．地溝油經處理后可用作生物柴油

C．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物

D．氫氧化鐵膠體的分散質粒子能通過濾紙孔隙