一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1時降到0.05 mol·L－1時，所需反應的時間為( )

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為( )

A．－488.3 kJ/mol

B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol

D．＋244.15 kJ/mol

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數(shù)相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素。根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：

（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖 。

（2）寫出化合物E2F2的電子式 ，化合物ABC的結構式 。

（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：

BF32-中心原子雜化方式 ；FD42-微粒中的鍵角 ；

（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有 、

(要求寫一種分子和一種離子)。

碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述不正確的是

A．反應物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應

B．反應速率大小與單位時間內(nèi)反應物分子間的碰撞次數(shù)成正比

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量稱為活化能

下列圖示關系中不正確的是

將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．K2(HF) C． D．

用己知物質的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏低的是①酸式滴定管用蒸餾水洗后末用標準液潤洗；②取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿容液；③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；④滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體：⑤讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視

A．②④ B． ③⑤ C． ①④ D．②⑤

今有室溫下四種溶液，下列敘述不正確的是

A．③④中分別加入適最的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．②③兩溶液等體積混合．所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C．分別加水稀釋10倍．四種溶液的pH值大小關系為：①＞②＞④＞③

D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7．則V1＜V2

工業(yè)制硝酸時NH3在500℃ 時可發(fā)生如下3個反應：

下列說法正確的是

A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=362 kJ·mol-1

B．增大壓強，則反應②的K不變，反應①和③的K減小

C．500℃，2N2O(g)+O2(g)=4NO(g) K = 400

D．使用合適的催化劑可提高反應的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率

如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。

（1）①當電解質溶液為稀硫酸時，F(xiàn)e電極是_____ (填“正”或“負”）極．其電極反應式為______

②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是____(填“正”或“負”）極．其電極反應式為______

（2）若把鋁改為鋼．電解質溶液為濃硝酸，則Fe 電極是_____(填“正”或“負”）極．其電極反應式為______。