飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 減少的是

A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②④

下列電離方程式中,不正確的是

A．H2SO4 ＝ 2H++SO42－

B．Ba（OH）2 ＝ Ba2++2OH－

C．NaNO3 ＝ Na++NO3－

D．KClO3 ＝ K++Cl－+3O2－

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是__________。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）配制上述“鮮花保鮮劑” 用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， （填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）。

（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱(chēng)量 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容，

正確的操作順序是 （填序號(hào)）。

（5）若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，會(huì)使所配溶液濃度 （填偏大、偏小、不變）。

下列說(shuō)法正確的是

A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)

B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣濃度相同的是

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液

B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl3溶液

D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷．據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑

B．該反應(yīng)中砷元素被氧化

C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

下列說(shuō)法正確的是

A． 蒸餾時(shí)，通入冷凝管的水從其上口流進(jìn)，下口流出

B． 一束平行光照射CuSO4溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路

C． 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子

D． 將飽和的FeCl3溶液滴入沸騰的NaOH溶液中可制得氫氧化鐵膠體

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為

A．1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

按要求寫(xiě)出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_________．

（2）是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_________．

（3）有金屬單質(zhì)Ag生成的置換反應(yīng)__________．

（4）不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)__________．