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科目: 來源:2016屆安徽省三校高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某學(xué)習(xí)小組需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有關(guān)配制時(shí)的說法正確的是

A.稱量前應(yīng)將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重

B.配制時(shí)需用托盤天平稱取4.8 g無水Na2CO3

C.100.00mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NA

D.配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目: 來源:2016屆安徽省三校高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A.OH-+CO32-+2H+ = HCO3-+H2O

B.OH-+CO32-+3H+ = CO2↑+2H2O

C.2OH-+CO32-+3H+ = HCO3-+2H2O

D.2OH-+CO32-+4H+ = CO2↑+2H2O

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科目: 來源:2016屆安徽省三校高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等?梢噪婂儚U渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí),為了提高浸取速率可采取的措施有____________(任寫一點(diǎn))。

(2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式:_________________。

(3)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是____________。

(4)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是___________。

(5)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:6mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙):

①_________________________;

②_________________________;

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體;

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率,針對H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是

①增加反應(yīng)物濃度 ②增大氣體的壓強(qiáng) ③升高體系的溫度 ④使用催化劑

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

A.2CO(g) = 2C(s)+O2(g) B.2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)

C.MgCO3(s) = MgO(s)+CO2(g) D.(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在相同溫度相同體積的甲、乙兩容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g),甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器充入2molSO2和2molO2。下列敘述錯誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B.平衡后O2的濃度:乙>甲

C.平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D.平衡后混合氣體的密度:乙>2甲

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

NH3及其鹽都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 、 、 (填字母)。

(2)恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2,發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))。若容器體積不變,可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填字母)。

A.υ(NH3)= 2υ(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,重新達(dá)平衡后混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù) (填“增加”、“減小”或“不變”)。

(3)銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,研究表明,濃度、溫度、pH均對銨鹽水解程度(即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率)產(chǎn)生影響。某興趣小組探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,pH為擬測定的數(shù)據(jù),表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的體積。

物理量

實(shí)驗(yàn)序號

V(溶液)/mL

NH4Cl /g

溫度/℃

pH

1

100

m

T1

2

100

m

T2

3

100

2m 

T2

請分析,實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究 對溶液中NH4Cl水解程度的影響,實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。

(1)研究表明反應(yīng)A通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)。

反應(yīng)①為:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) ΔH1

反應(yīng)②生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為ΔH2,則A反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為 。(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下:

①H2O的電子式是 ,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵 (填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。

實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如上圖所示,若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖,并簡要說明理由 。

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科目: 來源:2016屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A.根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素

B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物

D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目: 來源:2016屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某烴的相對分子質(zhì)量小于70,1 mol該烴最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),加成產(chǎn)物最多能與10 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),則該烴的分子式為

A.C3H6 B.C3H4 C.C4H6 D.C5 H8

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同步練習(xí)冊答案