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科目: 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有人建議用AG表示溶液的酸度(acidity),AG的定義為AG=lg.下列表述正確的是

A.在25℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1

B.在25℃時(shí),若溶液呈酸性,則pH<7,AG>0

C.在25℃時(shí),若溶液呈堿性,則pH>7,AG<0

D.在25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2×(7-pH)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是

A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)

C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫時(shí),將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列對(duì)于反應(yīng)溶液pH的判斷,正確的是

A.若x=y(tǒng),且a+b=14,則pH>7

B.若10x=y(tǒng),且a+b=13,則pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7

D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是

A、將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍,則溶液的PH變?yōu)閍-n

B、等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后:c(NH32-)+ c(H+)> c(NH3·H2O)+ c(OH-)

C、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7,水的電離程度逐漸增大

D、PH=5.6的NaHSO3溶液:c(Na+)> c(HSO3-)> c(H2SO3) > c(SO32-)

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科目: 來源:2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

芳香族化合物A的分子式為C7H6O2,將它與NaHCO3溶液混合加熱,有酸性氣體產(chǎn)生.那么包括A在內(nèi),屬于芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目是

A.5 B.4 C.3 D.2

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科目: 來源:2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量),后者用時(shí)少

B.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,減小

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW變大

D.常溫下,V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

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科目: 來源:2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列說法正確的是

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B.c(HCO3-)等于c(CO32-)

C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和

D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

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科目: 來源:2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在催化劑存在下已達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為 a%,在維持溫度不變的條件下,再向上述平衡體系中充入1mol NH3,待新平衡建立后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為b%,則a與b的關(guān)系為

A.a(chǎn)<b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)>b D.無法判斷

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科目: 來源:2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):

(1)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是__________,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________________。

(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平) _____________________。

(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是__________________,1 mol氧化劑在反應(yīng)中________________(填“得到”或“失去”)______________mol電子。

(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質(zhì):___________________________。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(提示:NaBiO3為黃色或棕色粉末,不溶于冷水,在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為Bi3+)

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科目: 來源:2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)開發(fā)新能源,使用清潔燃料,可以達(dá)到減少污染的目的。

(1)由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙,其分子中均有氧,且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子,則甲和乙分別是 。乙是一種清潔燃料,工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。

① T1溫度時(shí),在體積為2 L的密閉容器中充入2 mol甲和6 mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(甲)=0.2 mol/L,則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。(保留兩位有效數(shù)字)

② 升高溫度到T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A.加入2 mol甲 B.充入氮?dú)?C.分離出乙 D.升高溫度

(2)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。已知:

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的________倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖(O2-可以在固態(tài)電解質(zhì)中自由移動(dòng))。請(qǐng)回答:

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí),______________(填“a”或“b”)極增重____________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案