如圖所示是某乙醇燃料電池工作時的裝置，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是______________，電極名稱是______________；N極的電極反應式為___________，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為_________________。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32 g時，甲池中理論上消耗氧氣____________L(標準狀況下)；若此時乙池溶液的體積為400 mL，則乙池中溶液的pH為____________。

（3）若在常溫常壓下，1 g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為______________________。

下列圖示關(guān)系不正確的是

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+

B．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．常溫下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．在水電離出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

常溫下，某次酸雨的分析數(shù)據(jù)是：c(NH4+) =2.0×10－5mol/L，c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.8×10－5mol/L。則此酸雨的pH約是

A．3 B．4 C．5 D．6

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A．離子的還原性順序為：Fe2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．當通入2 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應制�。簼穹ㄖ苽涞闹饕�反應方程為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，干法制備的主要反應方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是

A．兩反應中Na2FeO4均為氧化產(chǎn)物

B．Na2FeO4有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子

D．堿性條件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是

A．IO4－作氧化劑

B．若有1 mol Mn2+參加反應轉(zhuǎn)移5 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．由反應可確定：氧化產(chǎn)物是O2

B．若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e－

某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A．該反應的氧化劑是ClO－

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化

B．該電池的總反應為2NO + O2 = 2NO2

C．NiO電極的電極反應式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2

D．當有2.24L的O2參與反應時，轉(zhuǎn)移了0.4mole—