科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
如圖所示是某乙醇燃料電池工作時(shí)的裝置,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)M電極的材料是______________,電極名稱(chēng)是______________;N極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________,加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
(2)在此過(guò)程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32 g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若此時(shí)乙池溶液的體積為400 mL,則乙池中溶液的pH為_(kāi)___________。
(3)若在常溫常壓下,1 g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
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科目: 來(lái)源:2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、 Na+、Cl-、H+
B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.常溫下,在pH=12的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.在水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-
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科目: 來(lái)源:2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,某次酸雨的分析數(shù)據(jù)是:c(NH4+) =2.0×10-5mol/L,c(Cl-)= 6.0×10-5mol/L,c(Na+)=1.9×10-5mol/L,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。則此酸雨的pH約是
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目: 來(lái)源:2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+>Br->I-
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol
C.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D.當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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科目: 來(lái)源:2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Na2FeO4是一種新型水處理劑,可以通過(guò)下列反應(yīng)制。簼穹ㄖ苽涞闹饕磻(yīng)方程為:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,干法制備的主要反應(yīng)方程為:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.兩反應(yīng)中Na2FeO4均為氧化產(chǎn)物
B.Na2FeO4有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C.干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子
D.堿性條件下,NaClO氧化性大于Na2FeO4
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科目: 來(lái)源:2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A.IO4-作氧化劑
B.若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3
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科目: 來(lái)源:2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為: a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.由反應(yīng)可確定:氧化產(chǎn)物是O2
B.若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-
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科目: 來(lái)源:2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷不正確的是
A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
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科目: 來(lái)源:2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B.該電池的總反應(yīng)為2NO + O2 = 2NO2
C.NiO電極的電極反應(yīng)式: NO + O2- - 2e— = NO2
D.當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移了0.4mole—
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