（12分）將提取食鹽后的鹵水蒸發(fā)，最后得到的產物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 mL溶液；

②將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g；

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。

（1）步驟②中檢驗NaOH溶液已足量的方法是 。

（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×10－12，當溶液中c(Mg2＋)≤1.0×10－5mol·L－1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c(OH－)≥ mol·L－1。

（3）通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

（15分）無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到無水FeCl3。

（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

下列反應的能量變化與其它三個不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應

B．氯化銨與消石灰的反應

C．鋅片與稀硫酸反應

D．鈉與冷水反應

下列說法不正確的是

A．在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱

C．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

D．在101Kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱

下列對化學反應的認識，錯誤的是

A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新物質

C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化

對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．V（A）=0.5 mol/（L?min）

B．V（B）=1.2 mol/（L?min）

C．V（C）=0.4 mol/（L?min）

D．V（C）=1.1 mol/（L?min）

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是

A．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0

C．CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

(4分)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯 性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb =_

工業(yè)上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液。以下是一些常用的危險品標志，裝運“液堿”的包裝箱應貼的圖標是

A. B. C. D.

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．在1L 2 mol/L的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數目為NA

B．標準狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數為2NA

C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數均為3NA

D．1mol氫氧根離子中含有的電子數為9NA