己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R(OH）3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2 Fe2+由此可確定Ce3+ 、Fe2+ 、Sn2+三種離子的還原性強(qiáng)弱的順序

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Ce3+、Fe2+、Sn2+

C．Sn2+、Ce3+、Fe2+

D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

(15分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是____ __；試劑Y為___ __。

（2）B→C的反應(yīng)類型為______ _；B中官能團(tuán)的名稱是____ __，D中官能團(tuán)的名稱是______.。

（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__ ___。

（5）下列敘述正確的是______。

a．B的酸性比苯酚強(qiáng)

b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：

2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_______ __；配合物[Cr(H2O）6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào)）。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為___________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為 _____ _。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為_____ ___(填化學(xué)式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開____ ___。

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A. 16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

B. 常溫下,5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5 NA

D. 常溫常壓下，11g CO2氣體中所含的分子數(shù)為0.25NA

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)

Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為

A．1.00 mol·L－1 B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述錯(cuò)誤的是

A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失