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科目: 來源:2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

(1)N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為: 。(填元素符號)

(2)已知水的沸點遠高于H2S,這是由于

(3)某晶體的晶胞如右圖所示,X位于體心,Y位于4個面心,Z位于8個頂點,該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為 。

(4)Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如右圖所示:

①與CO為互為等電子體的分子是 。

②該配合物中,氯離子的雜化方式為 ;

金屬陽離子的核外電子排布式為 。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在C(s)+CO2(g)?2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是

①縮小容器的體積;②增加碳的量;③通入CO2;④恒壓下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO.

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14 分,每空 2 分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

實驗

金屬

金屬

C(H2SO4)

V(H2SO4)

溶液溫度/℃

金屬消失

序號

質(zhì)量/g

狀態(tài)

/mol·L-1

/mL

反應(yīng)前

反應(yīng)后

的時間/s

1

0.10

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

0.7

50

20

36

250

4

0.10

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

1.0

50

20

35

125

7

0.10

1.0

50

35

50

50

8

0.10

1.1

50

20

34

100

9

0.10

1.1

50

30

44

40

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)實驗 4 和 5 表明,___________對反應(yīng)速率有影響,____________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有____________(填實驗序號);

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 ____ (填實驗序號);

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ________ ,其實驗序號是 ____ 。

(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約 15℃)相近,推測其原因: 。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問題:

C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)△H

(1)實驗方案中有下列措施①采用加熱提高反應(yīng)速率②使用催化劑提高反應(yīng)速率③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離,提高NO的轉(zhuǎn)化率其中你認為可行的是 .(2分)

(2)這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 .(1分)

(3)在恒容恒溫密閉容器中,科學(xué)家得到下列實驗數(shù)據(jù):

濃度(mol/L)

時間(min) NO N2 CO2

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021

20 0.040 0.030 0.030

30 0.040 0.030 0.030

請求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= .(2分)

(4)若在(3)的實驗中30min時開始升溫,36min時達平衡,測得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%,則該反應(yīng)的△H 0(1分)(填“>”、“<”、“=”),判斷的理由是 .(2分)

(5)若科學(xué)家在30min后改變了某一條件,反應(yīng)進行到40min時達平衡濃度分別為C(NO)=0.032mol/L,C(N2)=0.034mol/L,C(CO2)=0.017mol/L,則改變的條件可能是 ,(2分)判斷的依據(jù)是 .(2分)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個SO2分子質(zhì)量為32g

D.標準狀況下,0.5 mol任何物質(zhì)的體積均約為11.2L

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于儀器的識別中錯誤的是

A. 三腳架 B. 蒸發(fā)皿 C. 坩堝鉗 D.泥三角

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:① 加入稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤ 過濾;正確的操作順序是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④

C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(10分)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16g•cm﹣3)配制1mol•L﹣1的稀鹽酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。

(2)計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

(3)經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的 。

A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

(4)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號) 。

(5)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時俯視,則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)將25℃ 101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6L,通入492mL水中,(已知水的密度為:1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸(即氯化氫的水溶液)。注:25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol。

(1)此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(4)0.100 mol/L的稀鹽酸500mL中含有的Cl-的數(shù)目為 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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