過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水，則下列操作順序正確的是

① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；

③ 加入稍過量的BaCl2溶液；④ 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。

A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①②③⑤④ D．③②①⑤④

下列判斷正確的是

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可確定有Cl-存在

B．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可確定有Cu2+存在

C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42-存在

D．向某溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-

若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是

A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1

將8 L CO和CO2的混合氣體通過灼炭層，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，得到純凈的CO氣體10L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值為

A．29 B．32 C．36 D．40

（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為 ，原子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比為 ；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為 。

（2）下列物質(zhì)屬于氧化物的是 （填序號(hào)，下同），屬于堿的是 ，屬于酸的是 ，屬于鹽的是 。其中⑥屬于 （填“純凈物”或混合物）。①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3

向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度為1．10g/mL的鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸的質(zhì)量相等。求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。（要求有簡單計(jì)算過程）

設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．0．2 mol/L的Ba（NO3）2溶液1L，含NO3-數(shù)為0．2N­A

B．常溫常壓下，22．4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48gO2、O3組成的混合氣體所含的氧原子數(shù)為3NA

D．1L 0．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的電子數(shù)為1．1NA

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個(gè)Na+ ， 2n個(gè)K+，n個(gè)Ca2+離子，3n個(gè)SO42－，則溶液中NO3－的個(gè)數(shù)為

A．n B．2n C．3n D．4n

在一定溫度和壓強(qiáng)下，2．4克CH4的體積為30mL，則在此狀況下，4．8克氧氣的體積為

A．40mL B．30mL C．20mL D．10mL