科目: 來源:2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z- ,Y+和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A. 原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質沸點:X>Y>Z
C.原子序數(shù):X>Y>Z D.離子半徑:X2>-Y+>Z-
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科目: 來源:2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A.混合酸液中NO3-的物質的量為0.4mol
B.OA段產(chǎn)生是NO,AB段反應為2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.溶液中最終溶質為FeSO4
D.c(H2SO4)為5 mol·L-1
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科目: 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于中和熱測定實驗中的敘述不正確的是
A.應用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液
B.實驗中應使用相同濃度和體積的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液
C.實驗中兩個大小不同的燒杯間要填滿碎紙條,目的是減少實驗過程中熱量的損失
D.用相同體積的濃硫酸代替鹽酸溶液進行實驗,測得中和熱的數(shù)值比理論值偏高
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科目: 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關實驗操作中合理的是
A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液
D.測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標準比色卡比較
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科目: 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | Na2S2O3溶液與稀硫酸反應,其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時,增大反應物濃度,化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后,催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化 | 催化劑一定不參與化學反應 |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅反應 | 前者速率快 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一半 | 正反應速率加快,逆反應速率不變 |
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科目: 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.對于有氣體參與的反應,增大壓強,活化分子總數(shù)增多,化學反應速率增大
B.對放熱反應而言,升高溫度,活化分子百分數(shù)減少,化學反應速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑,活化分子百分數(shù)增多,化學反應速率增大
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科目: 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)反應原理設計的應用,不正確的是
A.CO32—+H2OHCO3—+OH-;用熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl;制備TiO2納米粉
D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亞錫溶液時加入NaOH
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科目: 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對于可逆反應:2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0 ,下列選項中不正確的是
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科目: 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各溶液中,有關離子的物質的量濃度關系正確的是
A.已知H2C2O4為二元弱酸,則Na2C2O4溶液:c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B.飽和碳酸鈉溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
D.50℃時,pH=12的NaOH溶液中:c(OH-) =1.0×10-2 mol·L-1
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科目: 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= 。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢
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