某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實。

（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學(xué)方程式為_______________________。

（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為__________________________。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。每產(chǎn)生1 mol Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為________________ 。

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．CO­­2的電子式

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl

下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸

C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑

D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4KJ/mol,在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46．2KJ/mol

B．1L 0．1mol·L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0．1NA

C．室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0．1NA

D．濃度分別為1mol·L-1和0．5mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1．5mol

下列說法正確的是

A．CO（g）的燃燒熱：△H=-283．0KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-556．0KJ/mol

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57．30KJ/mol-1,則含40．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的熱量

C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=a; 2C（s）+O2（g）=2CO（g）; △H=b, 則a＞b

D．已知c（石墨，s）=C（金剛石，s） △H＞0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

已知溫度、壓強和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1 （水碳比為3） 圖2 （800℃）

（1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 。

（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字。）

下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．吸熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物的全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．在溶液里導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同

D．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是

A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想

B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進行

C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動

對可逆反應(yīng)2A（s）＋3B（g） C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤