科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:還原性強弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.1.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
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科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子中,在給定條件下能夠大量共存的是
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B.無色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
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科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表為六種短周期元素的部分性質(zhì):
元素代號 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半徑/10-10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合價 | +4、 -4 | -2 | +5、 -3 | +4、 -4 | +7、 -1 | +5、 -3 |
下列有關(guān)說法錯誤的是
A.X與Y可以形成陰離子XY32-
B.元素R的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸
C.Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D.由X形成的化合物XY2和XR4,其中XR4的沸點高
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科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為
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科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是
A.圖1所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)===3Z(g),b的壓強一定比a大
B.圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),a表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
C.圖3所示,t1 ℃時質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液,升溫到t2 ℃時,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再相等
D.圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
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科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28 g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL,測得其中c(H+)為0.400 mol·L-1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是
A.2.24 g B.3.36 g C.5.60 g D.10.08 g
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科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中,錯誤的是
A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1
B.圖中點①到點③所示溶液中,水的電離程度先增大后減小
C.點④所示溶液中存在:(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定過程中會存在:c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
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科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)
(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時V 20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中所含離子濃度由大到小順序__ _____
(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì).該電池的正極反應(yīng)式為
(4)己知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
B.a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E2-E1
D.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在298K、101kPa時,已知:
(1)2H2O(g)= O2(g)+2H2(g) ΔH1
(2)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
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