相關(guān)習(xí)題
 0  148266  148274  148280  148284  148290  148292  148296  148302  148304  148310  148316  148320  148322  148326  148332  148334  148340  148344  148346  148350  148352  148356  148358  148360  148361  148362  148364  148365  148366  148368  148370  148374  148376  148380  148382  148386  148392  148394  148400  148404  148406  148410  148416  148422  148424  148430  148434  148436  148442  148446  148452  148460  203614 

科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列反應(yīng): 反應(yīng)Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(濃)= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反應(yīng)Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是:Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH- = 6 Ni(OH)2 + NO2- 下列說法正確的是:

A.充電過程中OH- 離子從陽極向陰極遷移

B.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O + M + e- = MH + OH-,H2O中的H被M還原

C.電池放電過程中,正極電極反應(yīng)式為:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: SO42-+Ba2+===BaSO4↓

C.b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標值為0.02

D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)

變化曲線如圖所示。

回答下列問題:

(1)過濾時主要的玻璃儀器有

(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是

(3)加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有: (寫出一條即可)

(4)加入MgO的作用是 ;濾渣的主要成分為

(5)向濾液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為① ;②趁熱過濾;③ ;④過濾、洗滌、干燥。

(6)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:

步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2: 取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為(保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法或表示法正確的是

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多

B.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

D.1molS完全燃燒放熱297.3kJ,熱化學(xué)方程式為:S+O2 =SO2 ΔH=-297.3kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電離方程式中正確的是

A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO42-

B.次氯酸電離:HClO===ClO-+H+

C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-

D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H+

查看答案和解析>>

科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.p1<p2,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)

B.p1>p2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)

C.p1<p2,縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率

D.p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

t ℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達平衡

B.增大壓強,各物質(zhì)的濃度不變

C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大

D.增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動

查看答案和解析>>

科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A.0~t2時,v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案