（10分）【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】物質(zhì)G可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成：

（1）物質(zhì)G的分子式為： ___________ 。

（2）B→C的反應(yīng)類型是：__________________。

（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________ ____。

（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜上會(huì)出現(xiàn) 個(gè)峰（信號(hào)）。

（5）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共 種。

①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，

③含酯基。

等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列正確的是

A．④②③① B．③①②④

C．①②③④ D．①③②④

能在無色水溶液中大量共存的一組離子是

A、H+、Fe3+、I-、Cl- B、Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-

C、K+、Ag+ 、Ca2+、SO42- D、NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如下圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是

A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B．石墨電極附近溶液先變紅

C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng) D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

對(duì)于0．1mol•L-1Na2SO3 溶液，正確的是

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固體，c（SO32- ）與c（Na+ ）均增大

C．

D．

黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1

已知：碳的燃燒熱 ΔH1= a kJ·mol－1①

S(s)+2K(s)==K2S(s） ΔH2= b kJ·mol ②

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s） ΔH3= c kJ·mol－1③

則x為

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g）ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0．15 mol·L-1·min-1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正)

D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

（11分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

（9分）某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計(jì)如下圖所示的簡(jiǎn)單操作流程：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

回答下列問題：

（1）濾渣主要成分的化學(xué)式為_________。

（2）灼燒Al（OH）3時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_______（填儀器名稱）。

（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學(xué)式是_______。

（4）操作流程中③的離子方程式為_____________。

（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：

請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式 。