（14分）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、____（填試劑化學(xué)式），然后____（填操作名稱）。在溶液中再加適量 （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。

（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是 ，白煙的主要成分是 。

（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進行，原因是 。

（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是 。

（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是__________ 。

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是

等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是

A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3

C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 3

已知某有機物C6H12O2酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2

③Y+NaOH-→G+Q+H2O ④Z+NaOH-→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由高到低的順序是

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

(10分) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______，反應(yīng)中2mol的氧化劑能______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol電子。

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為___________。

（12分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。

（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式： 。

（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是 。

(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)__________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_______mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_______________。

下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線