在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．60% B．40% C．24% D．4%

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0．40/t1 mol·L-1·min-1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)=0．40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0．20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0． 64，則正反應為吸熱反應

如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A．a(chǎn)點 B．b點

C．c點 D．d點

（共12分）紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。

（2）圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。

由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達)；

由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 b．加了催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，

①已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是________________

②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．該反應為放熱反應

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

③在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。

下列有關(guān)說法中，正確的是

A．鹽酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互為同素異形體

C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì) D．分餾、干餾都是物理變化

下列變化的實質(zhì)相似的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小,

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色,

③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色,

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥,

⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應,

⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部

下列離子方程式正確的是

A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH4+

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液： NH4+＋OH－===NH3·H2O

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性增強

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3全部被還原為FeCl2

用NA表示阿弗加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

（11分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

（4）判斷K+是否存在 ，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。