綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)�、天然氣等；二�?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽能 ②風(fēng)能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒

已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：

鋅粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根據(jù)判斷，鋅片

A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化

C．負(fù)極，并被還原 D．負(fù)極，并被氧化

關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電流從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極主要反應(yīng)式為：Cu一2e－＝Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一3e—＝Fe3＋

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2．24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

（14分）（1）今有2H2+O2 2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的應(yīng)是 ，正極通的應(yīng)是 。電極反應(yīng)式為正極： ；負(fù)極： ；

（2）若把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為

正極： ；負(fù)極： ；

（1）和（2）的電解質(zhì)不同，反應(yīng)后，其溶液的pH各有什么變化？ ；

（3）若把H2改為CH4，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；

②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；

③若R2－和M+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R>M；

④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強(qiáng)堿，則Y（OH）n也是強(qiáng)堿；

⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族；

⑥元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤

向等質(zhì)量的兩份鋅粉A、B中，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)A中加入少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系基本正確的是