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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)═C(石墨)△H=-1.9kJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.在25 ℃、101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2Zn(s) + O2(g)= 2ZnO(s) △H1= -701.0kJ·mol-1,2Hg(l)+ O2(g)= 2HgO(s) △H2= -181.6kJ·mol-1,則反應(yīng)Zn(s) + HgO(s)= ZnO(s) + Hg(l)的△H為:

A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V(x)可表示為

A.V(NH3)=0.010mol/(L·S) B.V(O2)=0.0010mol/(L·S)

C.V(NO)=0.0010mol/(L·S) D.V(H2O)=0.045mol/(L·S)

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在合成氨反應(yīng)中:N2+3H22NH3經(jīng)過一段時(shí)間,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此段時(shí)間內(nèi)用V(H2)表示反應(yīng)速率為V(H2)=0.45mol/(L·S),則這段時(shí)間為

A、0.44S B、1S C、1.33S D、2S

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把0.6molX氣體和 0.4molY氣體混和于2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5 min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol·L-1·min-1,則上述反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n值是

A、1 B、2 C、3 D、4

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-2(b+a)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g) NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g) NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×104kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

(2)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題:

①用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是 kJ;

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ;

③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義,已知:

2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol

2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ/mol。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ•mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上第一半月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化[

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上第一半月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案