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科目: 來(lái)源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH­3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

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科目: 來(lái)源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)[A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.30min~40min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L•min)

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科目: 來(lái)源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7

K2=5.6×10—11

①25℃時(shí),將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是:________________.

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(SCN—) c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)

②若保持溫度不變,,下列量會(huì)變小的是______________(填序號(hào))

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

(2)若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如右圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1

③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目: 來(lái)源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電化學(xué)的理解正確的是

A.原電池一定是負(fù)極材料失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池中的陽(yáng)離子移向負(fù)極,電解池中的陽(yáng)離子則移向陰極

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科目: 來(lái)源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在25 ℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目: 來(lái)源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質(zhì)為AlI3溶液,已知電池的總方程式為2Al+3I2===2AlI3。下列說(shuō)法不正確的是

A.該電池負(fù)極的電極方程式為Al-3e-===Al3+

B.電池工作時(shí),溶液中鋁離子向正極移動(dòng)

C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰作負(fù)極時(shí),產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多

D.該電池可能是一種可充電的二次電池

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科目: 來(lái)源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是

HX

HY

HZ

電離常數(shù)Ka

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生

C.相同溫度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下,1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)

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科目: 來(lái)源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:

Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.25 mL 0.3 mol·L-1的FeBr2溶液中通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:

2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

C.100 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入20 mL 3.5 mol·L-1的NaOH溶液:

Al3++4OH-===[Al(OH)4]-

D.過(guò)量鐵粉和稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-===3Fe2+ +2NO↑+4H2O

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科目: 來(lái)源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是

A.溫度升高,Na2CO3溶液pH減小

B.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小

D.溫度升高,純水pH增大

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科目: 來(lái)源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-、

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案