下列說法或表述中正確的是

A．烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷

B．由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯

C．如圖所示的有機物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

科學家用計算機模擬后確認，60個N原子可結(jié)合成N60分子．下列關(guān)于N60的敘述中正確的是

A．N60是一種新型化合物 B．N60和N2性質(zhì)完全相同

C．一個N60分子中有30個N2分子 D．N60和N2混合形成的是混合物

下列離子方程式中正確的是

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O

B．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH?= Al（OH）3↓

C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH?+H2↑

D．過量CO2通入NaOH溶液中：OH?+CO2 = HCO3?

美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B．與H2O反應(yīng)生成2．24 LH2（標況下），轉(zhuǎn)移的電子為0．2 mol

C．氫鋁化合物中氫顯-1價

D．氫鋁化合物具有強還原性

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+

B．pH=13的無色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-

C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，1．12LSO3所含的原子數(shù)是0．2NA

B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0．05NA

C．20g重水中含有中子數(shù)為8NA

D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

下列類比關(guān)系正確的是

A．鈉與氧氣反應(yīng)可生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L，鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2．24L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學式是

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

（10分）某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

已知：SO2熔點-72℃，沸點-10℃；SO3熔點16．8℃，沸點44．8℃。

（1）加熱前，先通入一段時間N2的目的是_____________________。

（2）實驗③反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（3）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有_____________氣體。依據(jù)是______________________。

（4）實驗④反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

（1）寫出CCl4層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式（已知氧化產(chǎn)物為HIO3）：

（2）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。

（3）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（標準狀況，保留2位小數(shù)）。