萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精

A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3．01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22．4L

實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是

A．950mL 容量瓶 B．500mL容量瓶

C．1000mL 容量瓶 D．任意規(guī)格的容量瓶

0．5mol Na2SO4中

A．含0．5個Na2SO4分子 B．含3．01×1023個SO42-

C．含0．5molNa+ D．含1mol氧原子

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，二氧化碳和笑氣（化學(xué)式為N2O）的體積相同，則下列它們的（ ）一定相同。

（1）分子數(shù) （2）原子數(shù) （3）密度 （4）質(zhì)量 （5）物質(zhì)的量

A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

關(guān)于0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是

A．0．5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0．2 mol·L-1

B．1 L該溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為10．6 g

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0．01 mol·L-1

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0．01 mol·L-1

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)

D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

已知熱化學(xué)方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196．64 kJ B．196．64 kJ/mol C．＜196．64 kJ D．＞196．64 kJ

如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）>v（逆）的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

向某密閉容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是

A． 若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0．004 mol•L﹣1•s﹣1

B． t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度

C． B的起始物質(zhì)的量為0．02 mol

D． 該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）?B（g）+2C（g）