科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:
①漂白粉和酸雨都是混合物
②煤和石油都是可再生能源
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑥豆?jié){和霧都是膠體。
上述說(shuō)法正確的是
A.①②④⑤ B.①③④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④⑤
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:2 AlO2-+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO32-
B.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH- = Na2SiO3↓+H2O
C.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎂、鐵混合物13.4 g溶解在足量的稀硝酸中,完全反應(yīng)得到還原產(chǎn)物只有6.72 L(標(biāo)況下) NO,則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液,可生成的沉淀質(zhì)量為
A.26.8 g B.28.7 g C.29.1 g D.29.5g
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A.原合金質(zhì)量為0.92 g
B.圖中V2為60
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g
D.OP段發(fā)生的反應(yīng)為:OH-+H+=== H2O
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下:
(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從如圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________mL。
(2)測(cè)定NO的體積
①?gòu)娜鐖D所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是_______。
②選用如圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是__________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。
③在測(cè)定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_______(填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中______(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是_________。
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇 (填字母編號(hào))。
A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正極反應(yīng)式是 。
(5)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為p。將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為q,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。
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科目: 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:NaHCO3<Na2CO3
C.相同溫度時(shí),在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
D.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3
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科目: 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2,下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
B.每生成1 mol O2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4NA
C.口中的物質(zhì)是AgCl
D.該反應(yīng)消耗的水有2/5被氧化
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科目: 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L-1的HCl溶液中,進(jìn)而向所得溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關(guān)系如圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是
A.無(wú)法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量
B.欲給出a的取值范圍尚缺少一個(gè)條件
C.無(wú)法認(rèn)定Mg、Al合金中的最大值
D.溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90 mL
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科目: 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)某無(wú)色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-。已知:該溶液能跟金屬鋁反應(yīng),且放出的氣體只有氫氣。試回答:
(1)若溶液跟鋁反應(yīng)后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。還可能含有大量物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定不含有的大量離子是 。
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