（8分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________；

（2）寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A：____________；步驟②生成沉淀I：__________。

（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

下列敘述正確的是

A．雞蛋白溶膠中加入飽和硫酸銨溶液后有蛋白質(zhì)析出

B．直徑介于1nm ~ 100nm之間的微粒稱為膠體

C．因為液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等。它一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。其結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH，下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是

A．不能發(fā)生酯化反應(yīng) B．能發(fā)生取代反應(yīng)

C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3

下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0．1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與1L0．5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．6．4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0．1NA

D．1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

TiO2在光照射下可使水分【解析】
2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑

C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯 過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為

①取代 ②消去 ③加聚 ④縮聚 ⑤氧化 ⑥還原

A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤

（10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42 －，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0．02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1．02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11．65 g。

根據(jù)上述實驗回答： ___________， 不能確定是否存在的離子是________________。

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號______，濃度_____________；

離子符號______，濃度_______________；

離子符號______，濃度________________；

（3）試確定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是 ______________。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．6．8g液態(tài)KHSO4中含有0．1NA個陽離子

B．NA個Fe(OH)3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g

C．含有4．6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0．3NA

D．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X一定有O2

D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:1

（16分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛

（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________

（2）三氧化二鋁是一種兩性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

（3）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．鹽酸

（4）下圖表示將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系，最先與CO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

（5）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料。73．2 g該合金恰好溶解于1．4 L 5．0 mol·L-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。