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科目: 來源:2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是

A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)

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科目: 來源:2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某化學反應A2 (g)+2B2 (g)===2AB 2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是

A.該反應的進行一定需要加熱

B.該反應的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B 鍵放出E1 kJ能量

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科目: 來源:2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目: 來源:2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)減小 B.O2濃度增加 C.O2壓強不變 D.BaO量不變

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科目: 來源:2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:

A.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=

D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H<0

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科目: 來源:2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.其工業(yè)合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應。

(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 ,N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 (填“變大”“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時,充入氬氣并保持壓強不變,平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將 (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍.

(5)下圖表示工業(yè)500℃、60.0MPa條件下合成氨,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系.根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):___ ___。

(6)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________________。

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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于電化學的實驗事實正確的是

出現(xiàn)環(huán)境

實驗事實

A.

以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池

Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應

B.

用惰性電極電解CuCl2溶液

在陽極有紅色固體物質(zhì)析出

C.

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2

D.

將鋼閘門與外加電源負極相連

犧牲陽極的陰極保護法,可防止鋼閘門腐蝕

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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,

電極反應式為:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,

總反應式為:Ag2O+Zn===ZnO+2Ag 根據(jù)上述反應式,判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過程中,電池負極區(qū)溶液的pH增大

B.在使用過程中,電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負極,Ag2O是正極

D.Zn極發(fā)生還原反應,Ag2O極發(fā)生氧化反應

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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示.其中甲經(jīng)2min達平衡時,v(H2O)為0.025mol/(L•min),下列判斷不正確的是

起始濃度

c(H2)/mlo/L

0.10

0.20

0.20

c(CO2)/mlo/L

0.10

0.10

0.20

A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當反應平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為25/16 ,則正反應為吸熱反應

D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2,到達平衡時c(CO)與乙不同

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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲,電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙。橫坐標表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標表示產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。則下列說法不正確的是

A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生的反應方程式為:4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/ mol

D.從開始到P點收集到的氣體是O2

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