用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，22．4 L SO3中含有O數(shù)目為3．0NA

B．常溫常壓下，12 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0．3NA

C．在1 L 0．1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0．1NA

D．某密閉容器盛有0．1 mol N2和0．3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0．6NA

實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是

A．240 mL 0．2 mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、燒杯、250 mL容量瓶等儀器

B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加適量稀硫酸再過濾

C．為增強氯水的漂白性，向其中加入碳酸鈣

D．為使0．5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50克水

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

用CO合成甲醇（CH3OH）的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A．溫度:T1＞T2＞T3

B．正反應速率:v（a）＞v（c）,v（b）＞v（d）

C．平衡常數(shù):K（a）＞K（c）,K（b）＝K（d）

D．平均摩爾質(zhì)量:M（a）＜M（c）,M（b）＞M（d）

一定溫度下，在三個體積均為1．0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2 CH3OH （g）CH3OCH3 （g）＋H2O（g），則下列說法正確的是

A．該反應的正方向應為吸熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，則反應將向正反應方向進行

一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）,發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g）,經(jīng)充分反應達到平衡后,生成的HI（g）占氣體體積的50%,在該溫度下,在另一個容積為2 L的密閉容器中充入1 molHI（g）發(fā)生反應HI（g）1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）,則下列判斷正確的是

A．后一反應的平衡常數(shù)為1

B．后一反應的平衡常數(shù)為0．5

C．后一反應達到平衡時,H2的平衡濃度為0．25 mol·L-1

D．后一反應達到平衡時,HI（g）的平衡濃度為0．5 mol·L-1

今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的電離程度③>④

D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

（10分）工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol－1。

（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是____________________（填序號）。

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2 h時放出的熱量為_________________kJ。

②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝_________________（保留兩位小數(shù)）。

③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1．00 mol，化學平衡將向________________方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

④有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定條件下達到平衡時的熱效應（吸熱或放熱）為Q，在相同條件下向乙容器中加入2 mol NH3 （g）和3mol H2 （g），達到平衡時的熱效應（放熱或吸熱）為4Q。則甲容器中H2的轉化率為________________。

綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為

A．164 kg B．2．5 mol C．2500 g/mol D．2500 mol