熱化學反應方程式中物質前的化學計量數表示

A．分子數 B．原子個數 C．物質的量 D．物質的質量

如圖所示，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是

A．正極Cu，負極Zn，S為稀H2SO4

B．正極Zn，負極Cu，S為CuSO4溶液

C．正極Ag，負極Zn，S為AgNO3溶液

D．正極Fe，負極Cu，S為AgNO3溶液

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+。

則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E

（8分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

(20分)按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 。

（2）鋅極為____極，電極反應式為 ；銅極電極反應式為 ；石墨棒C1為____極，電極反應式為 ；石墨棒C2附近的實驗現(xiàn)象為___ _____。

（3）當C2極析出224 mL氣體(標準狀況下)時，鋅質量 （填增加或減少），為 g；CuSO4溶液的質量 （填增加或減少），為 g。

除去甲烷氣體中含有的少量乙烯，最好選用下列試劑中的

A．蒸餾水 B．溴水

C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

為提純下列物質（括號內為雜質）．所選試劑及方法均正確的是

在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下圖所示的關系(C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強)。在圖中Y軸是指

①反應物A的轉化率，②平衡混合氣中物質B的百分含量，

③平衡混合氣的密度，④平衡混合氣的平均摩爾質量

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為 -571．6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1

下列實驗操作或檢驗正確的是