用己知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列實(shí)驗(yàn)用品中一定不需要的是( )

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．甲基橙 D．酚酞

常溫下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

D．滴定過(guò)程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不變

25℃，測(cè)得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8，則下列關(guān)系式不正確的是( )

A．c (A-) +c (HA) =0．1mol/L B．c (Na+) -c (A-)=1×10-6-1×10-8mol/L

C．c (OH-) -c (HA)=1×10-8mol/L D． c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

己知Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(AgBr) =7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.0l0mol/L，向該溶液中逐滴加入0.0l0mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? )

A． Cl-、Br-、CrO42- B． CrO42-、Br-、Cl-

C． Br-、Cl-、CrO42- D． Br-、CrO42-、Cl-

用離子方程式解釋下列過(guò)程：

（1）純堿溶液顯堿性：____________________。

（2）泡沫滅火器的反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液與小蘇打）：_______________________。

（3） AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色：____________________。

常溫下有濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH如下表，請(qǐng)將表格補(bǔ)充完整：

（2）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K數(shù)值約為_(kāi)___________。滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=____________。

（3）若取該實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)的d點(diǎn)溶液，向其中滴加0.1VL某濃度的氨水后溶液呈中性，依（2）中計(jì)算結(jié)果計(jì)算所滴加氨水的濃度為_(kāi)___________ moI/L。

下圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號(hào)）。由此，你得到的信息和作出的推測(cè)是

A．此食鹽是純凈物

B．“加碘食鹽”中的“碘”是指單質(zhì)

C．1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）g

D．菜未燒熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

C1O2 是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2被氧化

C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移

某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO- 與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，則C12與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:l