高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)如下，在負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Zn B．K2FeO4 C．Zn(OH)2 D．Fe(OH)3

Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是

A．石墨電極是該電池的正極

B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2+

D．電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

下列說法正確的是

A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵

B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應(yīng)具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計了如下實驗： 

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全； ②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成．綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應(yīng)限度． 

（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是___________ ；改進的方法是______________。 

（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。 

觀察下面的元素周期表，并回答下列問題

（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為

甲 乙 丙 丁

（2）用實線畫出金屬與非金屬的分界線。(在答題卷圖上完成)

（3）請問：僅用①②④三種元素 (填“能”或“不能”)形成離子化合物；若能，請寫出該物質(zhì)的名稱_________(若不能，此格不填)若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是 。

目前，市場上有多種“熱敷袋”出售，有一次性的，有可以重復(fù)使用的。某一化學研究性學習小組在研究了某種“熱敷袋”的構(gòu)造后，決定自己制造一個一次性“熱敷袋”，制造過程如下：①稱取15g小顆粒狀活性炭，40g還原鐵粉，5g細木屑，都放在一只燒杯中，再加入15mL 15%食鹽水，用玻璃棒攪拌均勻。②用大頭針在小塑料袋上扎幾十個針眼 (袋的兩層同時扎穿)，把燒杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可長期保存。③使用時將大塑料袋袋口打開，反復(fù)搓揉這袋5min～8min，能感覺溫度明顯上升�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該一次性“熱敷袋”利用了 原理。

（2）使用時將大塑料袋袋口打開的原因是讓氧氣進入反應(yīng)，寫出其電極反應(yīng)式 ；炭粉的作用是 。

（3）將使用過的“熱敷袋”打開，發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成，該物質(zhì)主要成分是 ，

寫出生成該物質(zhì)的化學反應(yīng)方程式：① ；② 。

某學習小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。

實驗藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。

（1）幫助該組同學完成以上實驗設(shè)計表。

（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?

【加試題】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式： (任寫一個)。

（2）若在實驗室中完成反應(yīng)Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。

（3）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1)，該反應(yīng)的化學方程式是 。

（4）若用右圖所示實驗裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是 。

【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

回答下列問題

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2，

則K、K1、K2，之間的關(guān)系是 。

（3）800℃時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．