鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。

請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為 。

（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是 。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是 。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。

[化學 選修2：化學與技術]

銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程圖中，B設備的名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。

（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3(g)+CO2(g) CO( NH2)2(s)+H2O(g)

右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。a為[n(NH3)/n(CO2)]，b為水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。則：

①b應控制在 ； A．1.5．1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7

②a應控制在4.0的理由是 。

（4）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。

（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %。

[化學——選修3：物質結構與性質】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。

（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 （填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 ； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。

（3）BC3-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號）

①簡單立方堆積 ②體心立方堆積

③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學方程式： 。F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡）。

[化學——選修5：有機化學基礎]

F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。

（1）E的化學名稱是 ，所含官能團是 。

（2）G的結構簡式是 。

（3）A→B的化學方程式是 ，該反應類型是 。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化學方程式是 ，該反應類型是 。

（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。

（6）C的同分異構體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式：

①能與NaHCO3溶液反應的是 ；

②能發(fā)生水解反應的是 。

下列說法不正確的是（ ）。

A．鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕

B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

C．大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的

D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

下列說法正確的是（ ）。

A．C4H10有三種同分異構體

B．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體

C．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應

D．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

下列有關實驗操作的說法正確的是（ ）。

A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

D．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（ ）。

A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

B．Z的最高價氧化物的對應水化物酸性比W的強

C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．Y是第三周期第ⅡA族元素

下列敘述正確的是（ ）。

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（ ）。

A．0～2 min內的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應為吸熱反應

D．在此條件，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol