由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。

（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1

CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1

①△H= kJ·mol－1

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝ ；

④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是： 。

（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實驗條件改變是 。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)

C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號）

（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的

部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。

（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是

A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定

B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵

C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力

D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體

（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。

（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是 ，核外電子占據(jù)

個原子軌道。

（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。

（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋： 。

（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。

（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。

[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：

已知：

（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式是

。

（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是 ，E含有的官能團是 。

（3）D與過量的E反應(yīng)生成F；若D過量，將得到F′。F′的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）反應(yīng)條件Ⅰ是 ，G生成P的反應(yīng)類型 。

（5）P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是 。

（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1

下列敘述中正確的是

A．如果存放有鈉、電石等危險化學(xué)品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火

B．用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化

C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應(yīng)

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

結(jié)晶玫瑰是一種有機物，它具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，下列有可能是結(jié)晶玫瑰的分子式的是

A．C10H9Cl3O2 B．C10H9Cl2O2 C．C10H12Cl3O2 D．C6H17Cl3O2

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A．簡單離子半徑：D＞B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

C．B、D兩元素可組成陰、陽離子個數(shù)比為1：1的化合物

D．B、C、D三種元素可組成化學(xué)式為DCB2的化合物，其水溶液顯堿性

除去下列混合物中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所選試劑主要儀器及操作方法都合理的是

下列說法正確的是

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同

B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+與S2－數(shù)目總和小于3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)

下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是