在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1

B．υ(B)＝0.3mol·L-1·s-1

C．υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1

D．υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-1

①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸點(diǎn)的高低順序排列正確的是

A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③

下列5個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

①SiO2→Na2SiO3 ②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3  ④Al2O3→Al(OH)3 ⑤Na2O2→NaCl

A．①② B．③④ C．③④⑤ D．①⑤

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的濃度為0.1mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．67% B．50% C．25% D．10%

下表是元素周期表的一部分，請參照元素

（1）①～⑨中金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)） ，非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)） 。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)） 。

（3）②、③的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式） 。

（4）由①、④元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為 。

（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）反應(yīng)開始至2min末， X的反應(yīng)速率為 。

（3）若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有：增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時(shí)間為 min,平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為 。

Ⅰ.圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖

（1）若研究甲烷與氯氣的反應(yīng)，還需要的條件是 。

（2）二氯甲烷有 種同分異構(gòu)體。

（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2 +HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng) （填有機(jī)反應(yīng)類型）。

Ⅱ.（4）1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則其化學(xué)式為 ，寫出該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為 。

分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4與N2互稱為同位素

C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定

D．1molN4沸氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

硼有兩種天然同位素、，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則硼元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A．20% B．80% C．18.5% D．21.5%