2012年5月30日，國(guó)際理論（化學(xué)）與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）正式接受114,116兩種新元素。元素114號(hào)命名為flerovium(Fl)，以紀(jì)念蘇聯(lián)原子物理學(xué)家喬治·弗洛伊洛夫，下列關(guān)于114號(hào)元素的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．114號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)為114 B．114號(hào)元素是過(guò)渡元素

C．114號(hào)元素是非金屬元素 D．114號(hào)元素原子最外層有4個(gè)電子

“銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是，其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 （ ）

A．77 B．114 C．191 D．37

下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是( )

A．還原性Na＞Mg＞Al B．氧化性Cl＞S＞P

C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是( )

A．R一定是共價(jià)化合物 B．R一定是離子化合物

C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物 D．常溫下R不可能是氣態(tài)物質(zhì)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．元素周期表中從IIIB到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．同周期元素中VIIA族元素的原子半徑較小

下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是

A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D．取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為( )

A．(m+n+2)w/m mol B． (m-n+2)w/m mol

C． (m+n-2)w/m mol D． (m-n-2)w/m mol

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物 D．X與Y不可能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( )

A．加熱氯化銨 B．干冰升華 C．水通電分解 D．氯化氫溶于水

下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是

A．可以用HClO和H2SO3酸性的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱

B．金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物

C．堿金屬元素單質(zhì)，由Li→Fr，熔點(diǎn)逐漸降低

D．沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF