依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是 ( )

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

C．0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成的SO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L

D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于0.2NA

下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO

B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

甲苯苯環(huán)上的一個H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）

A．9種 B．12種 C．15種 D．18種

青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。

下列說法不正確的是（ ）

A. 腐蝕過程中,負(fù)極 a被氧化

B. 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極

反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L

D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

已知25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

25 ℃時，下列說法正確的是( )

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)

B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol/L

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①試判斷K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）。

②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K的關(guān)系為_________（填字母）

A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =

（2）下列各項能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017032606014723433311/SYS201703260601493282723760_ST/SYS201703260601493282723760_ST.007.png">，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 ；

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

（1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。

（2）在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮氣的流速以控制溫度： ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。

（3）X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？ 。

（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計實驗驗證氯氣化學(xué)性質(zhì)。

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為 。

②陶瓷多孔球泡的作用是 。

（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00ml標(biāo)準(zhǔn)液時達(dá)到滴定終點，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：

3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所選的指示劑為 ，達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是 。

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（4）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為 ，該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說明理由 。

【化學(xué)---選修2：化學(xué)與技術(shù)】水是生命之源，水的品質(zhì)對于健康有著十分重要的意義。化學(xué)興趣小組對某山泉水進(jìn)行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:

（1）該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ，原因是 。

（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

（4）海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指 (填A(yù)或B)。 

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 。陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。