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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:在一定溫度下,H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系為( )

A.K1=K2 B.K1=2K2 C.K1=1/2K2 D.K1=K22

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B.向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b

C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D.等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是( )

A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣壓強不變 D.BaO2量減少

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃時在容積為10L的密閉容器中進行,開始時加入1mol N2和6mol H2,則達到平衡時,NH3的濃度不可能達到( )

A.0.1 mol•L﹣1 B.0.2 mol•L﹣1 C.0.05 mol•L﹣1 D.0.15 mol•L﹣1

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是( )

A.c1:c2=3:1 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D.c1的取值范圍為0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂 1mol N﹣N鍵吸收193kJ熱量,斷裂 1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量,則下列說法不正確的是( )

A.N4與N2互為同素異形體

B.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

C.N4變成N2是化學(xué)變化

D.N4不可能是分子晶體

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57kJ•mol﹣1。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率:a>c

B.a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率:a<b

C.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺

D.由a點到b點,可以用加熱的方法

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某二元弱酸(簡寫為H2A)按下式發(fā)生一級電離、二級電離:

H2AH++HA- HA-H++A2-

已知相同濃度時,H2A比HA-電離程度大。設(shè)有下列四種溶液:

A.0.01mol·L-1 H2A溶液;

B.0.01mol·L-1 NaHA溶液;

C.0.02mol·L-1 HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合;

D.0.02mol·L-1 NaOH溶液與0.02mol·L-1 NaHA溶液等體積混合,據(jù)此填寫下列空白:

(1)c(H+)最大的是__________,最小的是__________。

(2)c(H2A)最大的是__________,最小的是__________。

(3)c(A2-)最大的是__________,最小的是__________。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。

(1)已知:NO(g)+O2(g)NO2(g)△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H= kJ•mol﹣1

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有 。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

(2)CO綜合利用。

①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1,得知該反應(yīng)△H 0,該反應(yīng)實際生產(chǎn)條件控制在 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜。

②電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式 。

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