某學生欲完成反應Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ）

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）

A．正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是( )

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z的元素名稱分別是：

（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是 它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

（1）各元素的符號是：Z________，T________

（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,U2X的電子式

（3）YX2和U2Y反應的化學方程式為____________________________，其中氧化劑是____________，被氧化的元素是____________。

反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是 ；無法判斷是否達到平衡的是 。

A．單位時間內(nèi)消耗2 mol N2，同時生成4 mol NH3

B．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成2 mol NH3

C．單位時間內(nèi)生成2 mol N2，同時形成6 mol N—H鍵

D．混合氣的密度不再隨時間而改變

E.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

② Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，

① X電極的材料是 ，電極反應式是 。

② Y電極的材料是 ，電極反應式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗

Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。

（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究________________________對化學反應速率的影響。

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)設(shè)計實驗，探究此反應存在一定的限度�？蛇x試劑：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸

⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（2）充分反應后，將溶液分成三份

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘

（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

（1）反應容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應速率為________。

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂

B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白

C．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4NA

B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

C．1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3 NA

D．0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32－離子數(shù)目小于0.1 NA