下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.c(OH－)/c(H+) = 1012的溶液中 NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以共存

B.氧化鎂可以用作耐火材料

C.淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體

D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）

c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合：

2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：____________________________；

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________，該反應(yīng)的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時(shí)V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。

A．CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：鐵礦石中只含＋3價(jià)鐵；

假設(shè)2：鐵礦石中只含＋2價(jià)鐵；

假設(shè)3：_____________________________________________。

[查閱資料]2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

[定性探究]

實(shí)驗(yàn)(一)

取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過(guò)氧化氫溶液；

④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液。

（1）上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”)；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含＋2價(jià)鐵的方案是________(填序號(hào))。

[定量探究]

實(shí)驗(yàn)(二) 鐵礦石中含氧量的測(cè)定：

①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示(夾持裝置已略去)；

③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻。

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：____________________________________________________。

如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________裝置。

實(shí)驗(yàn)(三) 鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______________。

（5）步驟④中煮沸的作用是_________________________________________。

（6）若滴定過(guò)程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。

市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝8.0，目的是___________________________________；計(jì)算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（5）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

（6）MnO2常用來(lái)制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程：

（1）設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右下圖所示，其名稱是________ ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是____________。選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是___________；

（2）設(shè)備B的名稱是冷凝塔，圖中a和b是兩個(gè)通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。

（3）氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是________________________________。

（4）生產(chǎn)出來(lái)的NH3可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸。其中在氨氣催化氧化過(guò)程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對(duì)氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如下圖所示；當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是__________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %（保留兩位有效數(shù)字）。

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于，低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。

有機(jī)物H在醫(yī)藥上有廣泛應(yīng)用，以乙烯為原料合成有機(jī)物H的路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D中含有官能團(tuán)名稱__________，寫出F的分子式_________；D→E的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。

（2）B中只含有一種官能團(tuán)，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）下列有關(guān)化合物F的敘述，不正確的是_________。

A．1molF最多能與1molNaHCO3反應(yīng)

B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C．在一定條件下，1molF最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)

（4）寫出一種與G互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。

（5）G與試劑X的反應(yīng)原理類似反應(yīng)②，寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可減少霧霾天氣

B．“84 消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可作環(huán)境的消毒劑

C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，利用太陽(yáng)能、風(fēng)能實(shí)現(xiàn)城市照明

D．可以用福爾馬林溶液保存海鮮產(chǎn)品

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A．CO2通入到CaCl2溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入適量二氧化碳

D．稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體中