聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用.有關轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為__________，B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）F中含氧官能團的名稱________。

（3）反應①~④中屬于加成反應的是________。

（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式____________。

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為____________。

（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉_________克。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________，反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）E與I反應的化學方程式為____________。

已知有關熱化學方程式為：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反應①中有關化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497

（1）①Q(mào)=___________。

②NO中的化學鍵鍵能為_________kJ/mol。

（2）向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系。

①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應的平衡常數(shù)K(d)_____K(e)。

②X還可以表示_____________。

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量B．NO的產(chǎn)率C．△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M1=1.25，則此時O2的轉(zhuǎn)化率為__________%。

（3）有科學家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨，則陰極上的電極反應式為(已知電解質(zhì)能傳遞H+)_______________。

氧元素能形成眾多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的組成與性質(zhì)。

（1）H2O2、D2O、D2O2中化學性質(zhì)彼此相似的物質(zhì)是_________，OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性，則OF2中氧元素的化合價為________，將F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應反應的化學方程式為____________。

（2）研究表明，H2O2相當于二元弱酸，有較強的還原性

①H2O2的一級電離方程式為_________，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol，其一級電離平衡常數(shù)K約為1.67×10-12，則該溫度下H2O2中c(H+)約為_________，寫出它與足量Ba(OH)2反應的化學方程式________。

②過氧化氫、鎂合金可構(gòu)成鎂燃料電池，放電時總反應：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，則放電時的正極反應為_________。

（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式_____________。

某研究性學習小組的同學通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反應時可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。他們欲利用下列儀器驗證該結(jié)論的正確性(已知二氧化氮的沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO的沸點為-151℃、熔點為-164℃，假設實驗過程中的每步轉(zhuǎn)化均是完全的)。

（1）實驗時先通過K處導管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排除裝置內(nèi)空氣，目的是_____；若生成上述三種還原產(chǎn)物各0.02mol，則需要消耗鐵的質(zhì)量(硝酸足量)為_______g。

（2）B中冰鹽水的作用是_________，證明有NO2生成的現(xiàn)象是_________。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在B中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反應的離子方程式是_________；裝置D、E是用于(排液法)收集N2，請完善裝置D(在原圖中進行)。

（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應并得到一種酸X，則X的化學式為_________。有同學認為，不能根據(jù)X與Na2SO3溶液反應的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對強弱，該同學的理由是__________。

下列敘述正確的是( )

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物的消去(分子內(nèi)脫水)產(chǎn)物只有1種

C．有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3

D．可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產(chǎn)物，其工業(yè)合成的路線之一如下圖所示：

已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH

請回答下列問題：

（1）B分子中含氧官能團的名稱為_________，D→水楊酸的反應類型為_________。

（2）C轉(zhuǎn)化為D的同時還有一種有機物生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________，上述轉(zhuǎn)化過程中B→C的意義是_________；在適當條件下，水楊酸可發(fā)生聚合反應生成一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）A→B的化學方程式_________。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有_________種，寫出核磁共振氫譜有4個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應及銀鏡反應

（5）以1，4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應的合成路線圖(格式為反應物生成物)

N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是( )

A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵

B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵

C．N2、CO分別由非極性鍵和極性鍵結(jié)合，因此二者不是等電子體

D．N2與CO的化學性質(zhì)相同

X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）基態(tài)M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為__________。

（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構(gòu)型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋下列問題：

①K1>K2：____________。

②RO3不能導電而Na2O能導電：____________。

（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實心球代表M)

①該化合物的化學式為_______________。

②若晶胞參數(shù)為apm。列式計算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。

根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( )

A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．在過程④中SO2被氧化

C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程